ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Химическое равновесие
Константа равновесия; уравнение изотермы Вант-Гоффа

Предыдущий раздел   К списку тестов   Следующий раздел

1. Уравнение изотермы Вант-Гоффа для химической реакции
2AsH3(г) = 2As(тв) + 3H2(г)
(газы - идеальные, твердая фаза - чистое вещество)

2. Для химической реакции
2NO2 = 2NO + O2,
протекающей в идеальной газовой фазе, термодинамическая константа равновесия
численно равна соотношению равновесных парциальных давлений вида

    , где давление выражено в атм
    , где давление выражено в атм
    , где давление выражено в Па
    , где давление выражено в атм
    , где давление выражено в Па
    , где давление выражено в атм

3. Для химической реакции в идеальной газовой фазе
2NO2 = 2NO + O2
критерием самопроизвольности процесса разложения NO2
при постоянных давлении и температуре
и при заданных парциальных давлениях реагентов Pi служит выражение
(K - термодинамическая константа равновесия)

4. Уравнение изотермы Вант-Гоффа для химической реакции в идеальной газовой фазе

5. Для химической реакции в идеальной газовой фазе
2SO2 + O2 = 2SO3
термодинамическая константа равновесия численно равна
соотношению равновесных парциальных давлений вида

    , где давление выражено в атм
    , где давление выражено в атм
    , где давление выражено в Па
    , где давление выражено в Па
    , где давление выражено в Па
    , где давление выражено в атм

6. Термодинамическая константа равновесия некоторой химической реакции
при заданной температуре равна 5•10-25. При таком значении константы равновесия

7. Для реакции
PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г)
в идеальной газовой смеси при температуре 298К стандартное изменение
энергии Гиббса (ΔG0T ) равно 36,57 кДж, а изменение энергии Гиббса ΔGP,T
составляет 22,89 кДж при парциальных давлениях компонентов,
равных P(Cl2) = 0,1 атм, P(PCl3) = 0,02 атм, P(PCl5) = 0,5 атм.
Приведенные значения изменения энергии Гиббса указывают на то, что

8. Для химической реакции в идеальной газовой смеси
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2
константа равновесия KP, выраженная через равновесные парциальные давления,
связана с константой равновесия KС, выраженной
через равновесные молярные концентрации, выражением KP=KС(RT)n ,
где n – некоторое целое число. Укажите число n.
(Ответ введите числом)

    Введите ответ:
    .............................

9. Для химической реакции в идеальной газовой смеси
2NO2(г) = 2NO(г) + O2
константа равновесия KX, выраженная через равновесные мольные доли,
связана с константой равновесия KС, выраженной через равновесные молярные концентрации,
и с равновесным общим давлением P выражением KX=KС(RT/P)n ,
где n – некоторое целое число. Укажите число n.
(Ответ введите числом).

    Введите ответ:
    .............................

10. Выражение связи термодинамической константы равновесия (K) реакции
СaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв); (К)
с константами равновесия (K1 – K3) следующих реакций
Ca(тв) + 1/2O2 = CaO(тв); (K1)
C(тв, графит) + O2 = CO2(г); (K2)
Ca(тв) + C(тв) + 3/2O2 = CaCO3(тв); (K3)
    K=K1K2K3 K=(K21K3)/K2
    K=(K1K2)/K3 K=(K22K3)/K1
    K=K3/(K1K2) K=(K1K3)/K22



 
   



Предыдущий раздел   К списку тестов   Следующий раздел